[{"@context":"https:\/\/schema.org\/","@type":"Article","@id":"https:\/\/www.orbita.at\/grundlegende-bindungen-zwischen-atomen\/#Article","mainEntityOfPage":"https:\/\/www.orbita.at\/grundlegende-bindungen-zwischen-atomen\/","headline":"Grundlegende Bindungen zwischen Atomen","name":"Grundlegende Bindungen zwischen Atomen","description":"Atome sind definiert als die kleinsten Teilchen jeder Materie und k\u00f6nnen nicht auf die \u00fcbliche Weise geteilt werden. Sie bestehen aus einem Kern und einer H\u00fclle, die geladene Teilchen enth\u00e4lt. Der Kern enth\u00e4ltProtonenundNeutronen, w\u00e4hrend die H\u00fclleElektronenenth\u00e4lt. Die Merkmale der Atome h\u00e4ngen von den Eigenschaften der Elemente ab. 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Sie bestehen aus einem Kern und einer H\u00fclle, die geladene Teilchen enth\u00e4lt. Der Kern enth\u00e4ltProtonenundNeutronen, w\u00e4hrend die H\u00fclleElektronenenth\u00e4lt. Die Merkmale der Atome h\u00e4ngen von den Eigenschaften der Elemente ab. Um Materie zu bilden, verbinden sich mehrere Atome zu Molek\u00fclen, die wiederum Elemente bilden. Die Atome k\u00f6nnen jedoch nicht einfach nebeneinander sitzen, sondern m\u00fcssen auf irgendeine Weise miteinander verbunden sein. Dies geschieht durch so genannte Atombindungen. Es gibt mehrere Arten von Atombindungen, die wichtigsten sind ::metallische BindungenDiese Bindungen sind in metallischen Materialien vorhanden. Die Elektronen sind schwach aneinander gebunden, und in einigen Materialien ist es sogar m\u00f6glich, Elektronen in v\u00f6llig freiem Zustand zu \u00fcbertragen, ohne die Struktur zu besch\u00e4digen. Hier wirkt eine anziehende Kraft zwischen dem Kern und seiner H\u00fclle. Metalle haben daher in der Regel eine geringe H\u00e4rte und Festigkeit, Plastizit\u00e4t, W\u00e4rme- und elektrische Leitf\u00e4higkeit.Kovalente BindungenDiese Bindungen sind die st\u00e4rksten und beruhen auf der gegenseitigen Aufteilung freier Elektronen zwischen den Atomen eines oder mehrerer Elemente. Stoffe mit solchen Bindungen sind in der Regel sehr stabil, schwer zu schmelzen, haben einen hohen Schmelzpunkt und sind elektrisch und thermisch nicht leitend.Ionische BindungenIonen sind geladene Teilchen, die positiv oder negativ sein k\u00f6nnen. Vielleicht hast du schon einmal eine bunte Tabelle gesehen, das Periodensystem der Elemente. Die Elemente auf der linken Seite des Periodensystems (insbesondere die der Gruppen 1 und 2) bilden mit gr\u00f6\u00dferer Wahrscheinlichkeit positiv geladene Ionen , die als elektropositivbezeichnet werden. Elemente auf der rechten Seite (sogenannteelektronegative Elemente) nehmen eher Elektronen auf (sogenannteelektronegative Elemente) und tragen eine negative Ladung. Es ist bekannt, dass sich entgegengesetzte Ladungen gegenseitig anziehen, so dass positiv und negativ geladene Ionen zusammenkommen und Ionenbindungen bilden. Diese Bindung findet man in salzartigen Feststoffen (z. B.Natriumchlorid,Calciumfluorid). Es gibt noch andere Bindungen zwischen Atomen, die jedoch weniger bedeutend sind. Beispiele hierf\u00fcr sinddie zwischenmolekularen Van-der-Waals-Kr\u00e4fte, die am schw\u00e4chsten sind und z. B. zwischen den Schichten von Graphit auftreten.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        5\/5 - (2 votes)        "},{"@context":"https:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Grundlegende Bindungen zwischen Atomen","item":"https:\/\/www.orbita.at\/grundlegende-bindungen-zwischen-atomen\/#breadcrumbitem"}]}]